ENLACE QUÍMICO
PREGUNTAS
1. ¿Qué es un enlace químico?
R/ Un
enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean
estos iguales o distintos.
2. ¿Qué son las moléculas?
R/ Son agrupaciones de átomos unidos por un determinado tipo de enlace y en determinadas proporciones.
3. ¿Por qué se unen los átomos?
R/ Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
4. ¿Cuáles son los tipos de enlace químico?
R/ Existen tres tipos principales
de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
5. ¿Qué es el enlace iónico?
R/
Es uno de los tipos de
enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se
unen un metal y un no metal (es decir, un componente con poca electronegatividad
con uno con mucha).
R/ El
enlace covalente es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos a
unirse poseen propiedades electronegativas semejantes o incluso idénticas.
7. ¿Que
son los enlaces metálicos?
R/
En los enlaces metálicos se unen entre sí dos o más átomos de elementos
metálicos. Dicha unión se debe no a la atracción entre ambos átomos entre sí,
si no entre un catión y los electrones que han quedado libres y ajenos haciendo
que sea tal cosa.
RESUMEN
Enlaces
químicos se da por la unión entre dos o más átomos, con el fin de lograr una estructura más estable en la última capa. De
esta manera los átomos pueden lograr formar moléculas o cristales. La formación
de enlaces liberan energía, mientras que la ruptura de ellos requiere energía.
La cantidad de energía necesaria para separar los átomos de un enlace se llama
energía de enlace.
Todos
los enlaces químicos son realizados mediante los electrones externos de los
átomos, ya que los núcleos no
intervienen en los mismos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos:
•
Enlace iónico: El enlace iónico, también llamado salino o
electrovalente es el que se efectúa entre metales y no metales por
transferencia de electrones. Típico de la combinación de elementos
metálicos con elementos no metálicos.
Enlace Covalente: Este tipo de enlace se
efectúa entre no metales (elementos de alta electronegatividad). Cuando
dos átomos se unen por un par de electrones, se dice que se unen por enlace
covalente simple; cuando en la unión intervienen dos pares de electrones, se
forma un doble enlace; cuando son tres pares de electrones, se dice que es un
enlace triple.
a)
ENLACE COVALENTE NO POLAR: Este tipo de enlaces se presente en dos
no metales de igual electronegatividad.
b)
ENLACE COVALENTE POLAR: Este tipo de enlace también llamado heteropolar
está presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronogatividad se
unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve
desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la
molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente
negativa.
Enlace metálico: Este tipo de enlace está presente en los metales y aleaciones al
construir cristales metálicos.
El
enlace metálico lo presenta todos los metales, aleaciones como los aceros,
amalgamas de mercurio, aleaciones de cobre etc.
La
nomenclatura química en el ámbito musical
juega un papel muy importante ya que con la mezcla de elementos químicos
se elaboran los instrumentos musicales, ya sean estos de madera o metálicos y
se conforman elementos para la protección de la madera de los instrumentos hasta
las lacas resistentes al agua, las pinturas y los barnices de los maletines
donde se guardan y transportan (hechos de polímeros como el nylon y forrados
con espuma de poliuretano), la química está permanentemente ligada a la música
y a todo lo que la rodea.
PROPOSICIONES
P1=Es el proceso responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas.
P2=Los
compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí.
P3=Las cargas opuestas se atraen porque al estar
unidas adquieren una situación más estable que cuando están separadas.
P4=La
configuración más estable del núcleo y los electrones es una en los que
electrones pasan de mayor parte del tiempo entre los núcleos.
P5=Los enlaces químicos tienen propiedades de agregación, punto
de fusión,
punto de ebullición, solubilidad en el
agua o en diferentes disolventes orgánicos, tienen conductividad térmica
y eléctrica.
P6=Los
enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los
átomos, sin importar que tipo de enlace forme.
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